Question

（8分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）鋁合金的用途是                         ；（寫出兩種即可）
（2）寫出加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式：                                
（3）寫出固體A中加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式：                     
（4）驗證濾液B中含F(xiàn)e³⁺，取少量濾液B并加入               （填試劑名稱）

Answer 1

（1）建筑業(yè)、容器、包裝業(yè)、交通運輸、電子行業(yè)等（2分）（寫出一點給1分，但最多只給兩分）
（2）Al₂O₃ +6 H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O （2分） （3）SiO₂ + 2OH^- = SiO₃^2- + H₂O （2分）
（4）硫氰化鉀或硫氰酸鉀（2分）

本實驗?zāi)康臑樘峒冧X土礦，除去雜質(zhì)Fe₂O₃、SiO₂，獲得純氧化鋁；
分析整個實驗流程：
第一步.加過量稀鹽酸，溶解成鋁鹽鐵鹽，過濾，除去不溶的雜質(zhì)二氧化硅，引入氫離子、氯離子。
第二步. 加過量氫氧化鈉使鋁鹽變成偏鋁酸鹽, 而鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，引入氫氧根除去氫離子；
第三步.通入過量二氧化碳 生成沉淀氫氧化鋁；
第四步.高溫灼燒，氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁和水。
相關(guān)方程式：反應(yīng)1：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
反應(yīng)2：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O    SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
反應(yīng)3：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al(OH)₃↓
反應(yīng)4：2Al(OH)₃==Al₂O₃+3H₂O