17.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。ú糠謯A持儀器未畫出)
A.裝置A可用于石油的分餾B.裝置B用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯
C.裝置C可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚D.裝置D可用來(lái)制取少量硝基苯

分析 A.分餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,冷卻水下進(jìn)上出;
B.發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,且飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
C.濃鹽酸易揮發(fā),鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚;
D.制取少量硝基苯,需要水浴加熱.

解答 解:A.分餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,冷卻水下進(jìn)上出,則圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處,且冷水方向不合理,故A錯(cuò)誤;
B.發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,且飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,則圖中裝置可制備乙酸乙酯,故B正確;
C.濃鹽酸易揮發(fā),鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,則不能比較碳酸、苯酚的酸性,故C錯(cuò)誤;
D.制取少量硝基苯,需要水浴加熱,不能冰水冷卻,應(yīng)水浴加熱溫度為50℃~60℃,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、混合物分離提純、酸性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各有機(jī)物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物的數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))相同的是(  )
A.分子式為C5H10的烯烴B.甲苯的一氯代物
C.相對(duì)分子質(zhì)量為74的一元醇D.立方烷(      )的二硝基取代物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于配位化合物的敘述中,不正確的是( 。
A.配位化合物中一定含有配位鍵
B.配位化合物只含有配位鍵
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道,H2O 中的O原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵
D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛應(yīng)用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等,都離不開各式各樣的電池,同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染.請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,回答下列問(wèn)題:
(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2
①工作時(shí)電流從Ag2O極流出(填“Ag2O”或“Zn”).
②電極反應(yīng)式:正極Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,
③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)甲烷燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池.若電解質(zhì)為KOH溶液,則甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)1×103 mol e-,消耗標(biāo)況下甲烷2.8m3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( 。
A.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)物理量之一
B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol
C.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
D.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.X、Y的濃度不再變化
B.單位時(shí)間生成amolX,同時(shí)生成3amolY
C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2
D.X占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.按微粒的半徑從小到大的順序排列是( 。
A.N、O、FB.K、Na、LiC.Cl-、S2-、K+D.Al、Mg、Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.堿金屬元素原子最外層的電子都是1個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去1個(gè)電子.鹵族元素的原子中非金屬性最強(qiáng)的是F,最外層電子是7個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-的操作合理的是(  )
A.取樣,加入稀硝酸酸化的Ba(NO32溶液
B.取樣,先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO32溶液
C.取樣,先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
D.取樣,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案