Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。

（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài) （填是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？

Answer 1

（1）C(CO)·C(H2O)/C(CO2) ·C(H2)（2）吸熱（3）bc （4）830（5）否，反應向正反應方向進行

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以得出：隨溫度升高，K值越大，說明隨溫度的升高，平衡向正反應方向移動，正反應方向是吸熱反應。（3）a、反應前后氣體系數(shù)之和相等，反應任何時刻壓強都不變，不能作為達到平衡的標志；b、根據(jù)化學平衡狀態(tài)定義：達到化學平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變，因此c(CO)不變可以作為達到平衡的標志；c、用反應速率來判斷達到平衡的標志時，要求反應方向必須一正一逆，反應速率之比等于各自的系數(shù)之比，v正（H2）＝v逆（H2O）符合上述要求，可以作為達到平衡的標志；d、不知道開始時的投入料是多少，因此不能作為達到化學平衡的標志。（4）c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常數(shù)的表達式，得出K=1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)對照，此時的溫度是830℃， Qc=1.5×0.75/(1×1.2)=0.94<1，沒有達到平衡狀態(tài)，平衡應向正反應方向進行。

考點：考查化學反應平衡常數(shù)等相關(guān)知識。