下列實驗對應的結(jié)論正確的是（　　）
ABCD
裝置
結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性
Cl＞C＞Si		分離出Cl2與KI溶液反應生成的碘白色沉淀是BaSO4
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，需要加熱；
B．利用最高價氧化物的水化物酸性比較非金屬性，圖中發(fā)生強酸制取弱酸的反應，鹽酸易揮發(fā)；
C．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，利用萃取分離；
D．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4．
解答： 解：A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．利用最高價氧化物的水化物酸性比較非金屬性，圖中發(fā)生強酸制取弱酸的反應，鹽酸易揮發(fā)，則三種非金屬元素不能比較，故B錯誤；
C．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，利用萃取分離，圖中過濾裝置不能分離，故C錯誤；
D．二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4，觀察到白色沉淀，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備實驗、混合物分離提純、氧化還原反應及非金屬性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)和反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和）．下列關系正確的是（　�。�
A、點②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
B、點③所示溶液中：c（K+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C、點④所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.04 mol/L
D、點⑤所示溶液中：c（H+）=c（HR-）+2c（H2R）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C15H21O4
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應，最多消耗2mol　NaOH
C、既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生酯化反應
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氫氟酸酸性強于氫氰酸（HCN），下列判斷正確的是（　�。�
A、NaCN 與 HCN 的混合液中一定有 C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、氫氟酸溶液的導電性一定強于氫氰酸
C、相同溫度下，同濃度、同體積的NaF溶液和NaCN溶液，離子數(shù)目前者大于后者
D、氫氟酸能與Na2C03反應生成C02氣體，HCN也一定能與Na2C03反應生成C02氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴 加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）化合物A的化學式為
 
；請設計實驗方案驗證A中陰離子
 
；
（3）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式
 

（4）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

1-對甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮．
請回答下列問題：
（1）有機物B的名稱為
 
．
（2）物質(zhì)A、C的關系為
 
．
a．同系物      b．同分異構(gòu)體     c．同素異形體       d．分子式相差1個CH2
（3）①～④反應中，屬于加成反應的有
 
．
（4）反應②的化學方程式為
 
．
（5）的同分異構(gòu)體有許多．能與NaHCO3反應，且含有聯(lián)苯基（上1個氫原子被取代）的同分異構(gòu)體共有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一種白色晶體，它與NaOH共熱時，放出一種無色氣體，這種氣體能使紅色石蕊變藍；與濃H2SO4共熱時，放出無色具有刺激性氣味的氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊變紅．如果這兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙．問原來的白色晶體可能是什么物質(zhì)？寫出有關反應方程式？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．
（1）Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個晶胞中，W離子的數(shù)目為
 
．
（2）在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（3）X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在
 
種不同類型的氫鍵．
（4）Y與Z可形成化合物Y2Z．
①請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學式
 
．
②請預測Y2Z分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？
 
（用元素名稱回答）．
（6）X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應可形成配合物[W（YX3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且分屬于四個主族．已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由A、B兩種元素組成的具有10個電子的分子的電子式
 

（2）用電子式表示A與D形成化合物的過程
 
；
（3）A、B、C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為
 
，
（4）B、C、F氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（用化學式表示），
（5）寫出一個化學方程式證明B和C的非金屬性強弱
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案