Question

（18分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣及探究其性質(zhì)的方案，并按下圖所示裝置完成實驗。（A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl（濃） ==== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）

【實驗探究】

（1）裝置A中，儀器a的名稱是 。

（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)? 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）裝置C中濕潤的有色布條 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應(yīng)生成了 （填化學(xué)式）

（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應(yīng)盛放 ____溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）

（5）用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，理論上可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 _______L。

【知識拓展】

（6）某同學(xué)查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下也可以生成氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4 + 16HCl（濃） ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），該反應(yīng)的氧化劑是 （填“KMnO4”或“HCl”）

【知識應(yīng)用】

（7）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌是抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的重要措施之一。請你列舉一例對飲用水進行消毒殺菌的合理方法：______________________________________________________________________

 

Answer 1

24．（18分）(1) 分液漏斗 (2) 藍 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

(3)褪色 HClO (4) NaOH (5) 2.24 (6) KMnO4

(7)向引用水中撒入漂白粉，加熱煮沸等方法。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器特點，儀器a的名稱是分液漏斗；

（2）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，所以氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇淀粉變藍，棉球變藍，答案為：藍；Cl2+2KI═2KCl+I2；

（3）濕潤的紅色布條中的水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，將濕潤的紅色布條漂白褪色，答案為：褪色；HClO；

（4）氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，答案為：NaOH；

（5）（5）8.7g的MnO2的物質(zhì)的量=8.7/87=0.1mol，則：

MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

0.1mol 0.1mol 生成氯氣0.1mol, 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；

（6）在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，所以KMnO4 是氧化劑，答案為：KMnO4；

（7）向引用水中撒入漂白粉，加熱煮沸等方法。

考點：考查實驗室制氯氣原理，氯氣性質(zhì)的檢驗，尾氣吸收，化學(xué)計算等知識。