下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是（　　）

　 A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　 C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣


考點： 離子共存問題．

分析： 強酸性溶液中存在大量氫離子，

A．氫離子與氫氧根離子反應；

B．碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；

C．銅離子與碳酸根離子反應，碳酸氫根離子與強酸反應；

D．四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應．

解答： 解：A．OH﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．HCO3﹣與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應，CO32﹣與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選D．

點評： 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


物質A有如下反應路線：

（1）1mol 物質A最多能消耗H2的物質的量為　　

（2）A→C的化學方程式為　　；

（3）H、G與B互為同分異構，且滿足下列條件：①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應，且結構中均不含有﹣CH3（官能團不能同時連在同一個碳原子上）． ②1molH、G 都能與2molNa反應．  ③H環(huán)上一氯取代只有2種，G環(huán)上一氯取代只有3種．

H的結構簡式為　　；G的一種結構簡式為　　．

（4）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．

寫出X在濃硫酸條件下的縮聚反應方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，Cl﹣的物質的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度相等是（）

    A．                                 100mL 1mol/LNaCl溶液    B． 150mL 3mol/LKCl溶液

    C．                                 75mL 1mol/LMgCl2溶液 D． 25mL 2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

　 A． Na+、OH﹣、HCO3﹣ B． Ba2+、OH﹣、Cl﹣

　 C． H+、K+、CO32﹣ D． NH4+、NO3﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁（如圖所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清．

請推斷：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲　　，乙　　，丙　　，丁　　．

在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有　　．

（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．

（1）當溶液中有大量的H+存在時，不可能大量存在．

當溶液中有大量的Ba2+存在時，不可能大量存在　　．

（3）當溶液中有大量的　　存在時，上述所有陰離子都不可能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H12O且不可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（）

    A．             5種                B． 6種             C． 7種  D． 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是   （填序號）．

a．用電子天平稱量質量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

（1）請你完成表格，驗證假設：

實驗步驟、預期現(xiàn)象                     結論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設1正確

②向溶液中加入                         假設2正確

若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是   ；

（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br﹣，請用一個離子方程式來證明：   ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反應的離子方程式為  ．

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