Ⅰ （1）用濃硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要      （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（2）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試

劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請你幫助把右圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。

（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有    （填序號）

A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制    

B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中     

C. 定容時,俯視刻度線              D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

Ⅱ 某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

  ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有         、

         、        。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為                  。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA

B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA

C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是(     )

A.電池工作時，負(fù)極附近溶液的堿性增強  

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  

D.溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（    ）

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3固體

Na2CO3固體

/

加熱

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

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下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應(yīng)原理為：

2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl

放電時，電池的正極反應(yīng)式為                           ；充電時，         (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)

C．稀鹽酸中加入一定量氨水后溶液顯堿性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．將0.1mol·L－1 HF溶液與0.1mol·L－1 KF溶液等體積混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A. 77      B.  114     C.  37     D.  268

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