19．在進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（　　）
A．天平B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

分析 中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，以此來(lái)解答．

解答 解：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測(cè)定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，
顯然不需要天平，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡(jiǎn)單，注意使用量筒量取酸或堿溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．BC膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe（OH）3膠體
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明Fe（OH）3膠體帶正電
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤(rùn)濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子．
（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\stackrel{高溫}{→}$2CO+2H2，CH4+H2O$\stackrel{高溫}{→}$CO+3H2．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.11ag．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計(jì)成原電池，構(gòu)造如圖1所示，試問(wèn)CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol•L-1，15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問(wèn)題：
t/s0120180240330530600700800
c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
（1）計(jì)算該反應(yīng)在120～180s間的平均反應(yīng)速率7.3×10-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢．
（2）計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)5.4．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的濃度
C．移去產(chǎn)物                           
D．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化學(xué)式）
（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示的含義不相同的是（　�。�
A．CH3CH3，C2H6B．-NO2，NO2C．，OH-D．，

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