有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是（　�。�
A、把兩種溶液快速混合并不斷攪拌B、把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C、把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D、把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
分析：根據(jù)反應(yīng)的離子方程式H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O進(jìn)行判斷．試劑加入順序不同生成氣體不同；1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶質(zhì)為0.003mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶質(zhì)為0.045mol，碳酸鈉恰好反應(yīng)判斷，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸過(guò)量；
解答：解：1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液中溶質(zhì)為0.003mol，15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液中溶質(zhì)為0.045mol，碳酸鈉恰好反應(yīng)判斷，2H++CO32-=CO2↑+H2O，硫酸過(guò)量；
如硫酸過(guò)量，無(wú)論怎樣混合，生成的CO2的物質(zhì)的量相同，如硫酸不足時(shí)，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，發(fā)生：2H++CO32-=CO2↑+H2O，Na2CO3全部生成CO2；
把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，發(fā)生：H++CO32-=HCO3-； H++HCO3-=CO2↑+H2O，溶液中存在HCO3-，生成的CO2較少；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，題目難度中等，本題注意滴加的順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與15mL 3mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是


  1. A.
    把兩種溶液快速混合并不斷攪拌
  2. B.
    把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌
  3. C.
    把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
  4. D.
    把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖，圖中B裝置中盛有1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛有1 L 2mol/L AgNO3溶液。通電后，Pt片上有氣體生成。通電一段時(shí)間后，試回答：

①電源x極為_(kāi)___________極

②B池中陽(yáng)極電極反應(yīng)試是_______________________________。

③標(biāo)況時(shí)，如果A中共收集到0.56L氣體，則A池中的pH為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有1.5mL 2mol?L-1的H2SO4溶液與15mL 3 mol?L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是

    A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌          B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌

    C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中           D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

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