Question

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時B的濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．67%

B．50%

C．25%

D．缺少條件無法計算

Answer 1

分析：依據(jù)題干條件，結(jié)合化學(xué)平衡的三段式列式計算，依據(jù)轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以起始量計算得到．

解答：解：平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5L=0.5mol，則
                 2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）    2       1        0
變化量（mol）    1       0.5      1
平衡量（mol）    1       0.5      1
則A的轉(zhuǎn)化率=

1mol

2mol

×100%=50%，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算應(yīng)用，掌握三段式計算方法是解題關(guān)鍵，注意單位的統(tǒng)一，題目較簡單．