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【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：Pm=LGc(M），p CO3-lgc(CO32-）。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32-）

C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）

D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）

【答案】B

【解析】

試題分析：A．pM相等時，圖線中p(CO32-）數值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小，故A錯誤；B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p(CO32-），所以c(Mn2+）=c(CO32-），故B正確；C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p(CO32-），所以c(Ca2+）＞c(CO32-），故C錯誤；D．pM數值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO3 的不飽和溶液，pM＞p(CO32-），所以c(Mg2+）＜c(CO32-），故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類結果全部正確的是（ ）

A. 水煤氣-混合物　膽礬-純凈物　臭氧-單質

B. 純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽

C. 油脂-高分子化合物 纖維素-天然高分子化合物 有機玻璃-合成高分子化合物

D. 液氯-非電解質 　硫酸鋇-強電解質　 醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中ΔH最小的是

A. 2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1 B. 2A(g)＋B(g)==="2C(l)"ΔH2

C. 2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3 D. 2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-H++B2-，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是

A．NaHB屬于弱電解質

B．溶液中的離子濃度c(Na+）＞c(HB-）＞c(H+）＞c(OH-）

C．c(Na+）=c(HB-）+c(B2-）+c(H2B）

D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合金的說法不正確的是( )

A. 硬鋁比純鋁的硬度低 B. 合金中可以含有非金屬元素

C. 青銅是一種銅錫合金 D. 儲氫合金是一類能大量吸收H2成金屬氫化物的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是

A. Ba(NO3)2溶液白色沉淀

B. 無色溶液液 白色沉淀

C. Ba(NO3)2溶液無現象白色沉淀

D. Ba(NO3)2白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 Fe(s) ＋ CO2(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常數為K。測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.4

（1）若500℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2mol﹒L-1，CO的平衡濃度為__________。

（2）該反應為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）700℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應器體積 B．CO2 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

（4）下列圖像符合該反應的是__________(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質類比正確的是( )

A. 已知Fe+SFeS，則Cu+SCuS

B. Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應

C. CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2

D. 已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如右圖所示（已知反應在IL 的密閉容器中進行）。下列有關說法正確的是( )

A. 平衡常數：K600K＜K750K

B. 從Y到Z點可通過增大壓強實現

C. 在TlK時，該反應的平衡常數為8.1

D. 若工業(yè)上利用此反應進行生產，為了提高經濟效益將反應溫度升高至1050K以上

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