18．RO3n-中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{a}{A+48}$（x-n）molB．$\frac{a}{A+48}$（x-24-n）molC．$\frac{a}{A+48}$（x+n）molD．（x-n）mol

分析 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)之和+所得電荷數(shù)，據(jù)此計算R元素原子的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而計算RO3n-中質(zhì)子總數(shù)目，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算a克RO3n-的總的物質(zhì)的量，據(jù)此計算，注意R原子的質(zhì)量數(shù)近似為其相對原子質(zhì)量．

解答 解：RO3n-中共有x個電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x-n-8×3=x-n-24，
R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n-的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{（A+48）g/mol}$=$\frac{a}{A+48}$mol，
故a克RO3n-中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{A+48}$mol×（x-n-24）=$\frac{a}{A+48}$（x-24-n）mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量公式及中子數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等． 因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)約為K=4×10-6．
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5mol Cl2
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
D．研究有機(jī)物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學(xué)家李比希

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為104.0.1mol A充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的分子式是：C4H8O3．
（2）A能與碳酸氫鈉反應(yīng)．A中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基和羥基．
（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B．寫出化學(xué)方程式：．
（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)．利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式是：；
（5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3，兩個-CH-；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．
可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸．
（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是CO；要得到另一種氣體時，正確的操作是關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液含有相同濃度的下列離子中的4種離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、
SO42-（　�。�
①取少量溶液于試管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，往沉淀中加鹽酸，無明顯現(xiàn)象
②用干凈的鉑絲蘸取少量原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)火焰顏色為黃色．
A．有現(xiàn)象②可知有 Na+，沒有 K+
B．不能確定溶液中有無 Al3+
C．溶液中一定存在 SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、K+
D．溶液中如果存在Cl-則肯定存在 Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸銅溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗H2SO4x mol、AgNO3y mol，據(jù)此得知原混合溶液中的Na+濃度c（Na+）/mol•L-1為（　�。�
A．$\frac{y-2x}{V}$B．$\frac{2y-4x}{V}$C．$\frac{2y-2x}{V}$D．$\frac{y-x}{V}$

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