Question

3．下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（　�。�

選項(xiàng)	離子組	加入試劑（溶液）	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	SO42-、Fe2+、NO3-、K+	K3[Fe（CN）6]	3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
B	Na+、Fe3+、I-、ClO-	HCl	ClO-+H+=HClO
C	Ba2+、Al3+、Cl-、H+	少量NaOH	Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D	S2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+	過(guò)量硫酸	2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入K₃[Fe（CN）₆]后，F(xiàn)e²⁺可與[Fe（CN）₆]^2-反應(yīng)；
B．Fe³⁺、I^-、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．氫離子結(jié)合氫氧根離子能力大于鋁離子，氫氧化鈉少量，氫離子優(yōu)先反應(yīng)；
D．加過(guò)量硫酸后S₂O₃^2-和亞硫酸根離子都與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．SO₄^2-、Fe²⁺、NO₃^-、K⁺離子之間不發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺可與[Fe（CN）₆]^2-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，故A正確；
B．I^-與Fe³⁺、ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量的NaOH，H⁺優(yōu)先與NaOH反應(yīng)，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加過(guò)量硫酸后S₂O₃^2-和SO₃^2-都與氫離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂+S↓+H₂O、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意題干要求“離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確”．