在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
分析：2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，v（B）=
0.6mol
2L
2min
=0.15mol?L-1?min-1，然后結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答．
解答：解：A．反應(yīng)速率為平均速率，則2 min內(nèi)的反應(yīng)速率v （B）=0.15mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；
B．因A物質(zhì)為純固體，則不能利用純固體表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為v（D）=0.15mol?L-1?min-1×
1
3
=0.05 mol?L-1?min-1，故C正確；
D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為3：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確反應(yīng)速率的計(jì)算公式及反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，且體系中n（NO2）（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間（s） 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c
下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：
（2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
a
a
．（選填序號(hào)）．
a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
     
 則正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g），開(kāi)始時(shí)加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol．
（1）用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v（A）=
0.375 mol/（L?min）．
0.375 mol/（L?min）．
；
（2）2min末時(shí)，B的濃度為c（B）=
2.75 mol/L．
2.75 mol/L．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時(shí)間的變化如表：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
使用了催化劑
使用了催化劑

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．該反應(yīng)是
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向右
向右
移動(dòng)．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任寫(xiě)一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z（g）．溫度為T(mén)K時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)，K和T2，K時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
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A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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