有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（ ）
A．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加
B．m：n：w=3：1：2
C．體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
D．若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmol
【答案】分析：在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，最終達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
解答：解：A、單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加與方程式的系數(shù)成正比，故A錯誤；
B、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，所以m：n：w=3：1：2，故B正確；
C、體積和溫度不變時，隨著反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）的進(jìn)行，反應(yīng)物逐漸消耗，氣體壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變，故C正確；
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，若在前10s內(nèi)A減少了xmol，則在前20s內(nèi)減少小于2xmol，故D正確．
故選A．
點評：在化學(xué)反應(yīng)中，注意應(yīng)用規(guī)律：各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比來計算．
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有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol?L-1，B每分鐘減少0.05mol?L-1，C每分鐘增加0.1mol?L-1，則下列敘述不正確的是（　　）

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在密閉容器中有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，已知m+n＞p，則下列說法正確的是（　　）
①升溫時c（B）/c（C）比值減小    ②充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大
③充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大         ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g),經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A減少a mol·L-1，B的平均反應(yīng)速率v(B)=mol·L-1·min-1，C增加 mol·L-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(    )

A.3∶1∶2∶2              B.1∶3∶2∶2                  C.1∶3∶2∶1               D.1∶1∶1∶1

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