【題目】常溫下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示V表示溶液的體積，。下列說法不正確的是

A.的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為

B.用的鹽酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液至，消耗鹽酸體積小于10mL

C.當溶液稀釋至時，溶液中由水電離出的

D.溶液中離子濃度大小關系：

【答案】C

【解析】

A．依題意的溶液的，則，所以電離平衡常數(shù)，故A正確；

B．用1mol/L的鹽酸滴定10mL1mol/LNH2OH溶液，若二者恰好完全反應需要鹽酸的體積為10mL，得到的是強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，若，消耗鹽酸體積應該小于10mL，故B正確；

C．當溶液稀釋至時，溶液，說明，由于是一元弱堿，溶液中由水電離出的，故C錯誤；

D．是強酸弱堿鹽，由于水解溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小關系：，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. X分子中含有三種官能團

B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X

C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應

D. 在催化劑的作用下，1 mol X最多能與5 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用如下反應將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷： kJ/mol，下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下，體積為的密閉容器中，隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A.內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B.內(nèi)， mol/(L·h)

C.a點時，的轉(zhuǎn)化率相等

D.反應開始后的內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的，其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機物的結(jié)構(gòu)表達式為，其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為，其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。

(1)用活性炭還原NO的有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10 min和20 min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

濃度mol/L

時間min

NO

N2

CO2

0

10

0

0

10

5

2.5

2.5

20

2

4

0.25

①在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是____。

②在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工業(yè)上由N2、H2來制備NH3。不同溫度下，向三個相同的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同溫度時平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強增大而變化如圖所示。

①M點的v正_______Q點的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②圖中三條曲線對應的溫度分別為T1、T2、T3，其中溫度最高的是____。

③恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是____（填選項字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不變

C．反應器中的壓強不再發(fā)生變化 D．3 molH－H鍵斷裂的同時，有2molN－H鍵斷裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）有如下關系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算）間的關系是k1＝____；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下4種溶液：①鹽酸；②醋酸溶液；③氫氧化鈉溶液；④氨水。已知①和②的pH為a，③和④的pH為b，且b。則下列觀點錯誤的是

A.若時，則溶液④中水電離出的等于

B.若將①和③分別加水稀釋100倍，則稀釋后兩溶液的pH之和仍為14

C.若將等體積的②和③分別與足量鋁粉反應，生成的氫氣后者多

D.若將①和④等體積混合，則混合后的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義，該反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，5min時達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L。

回答下列問題：

（1）0～5min時間內(nèi)用H2表示的化學反應速率為___mol/(L·min)。

（2）達平衡時CH4的物質(zhì)的量分數(shù)為___，CO2的轉(zhuǎn)化率是___。

（3）反應前后混合氣體的壓強之比為___。

（4）為了加快反應速率，可采取什么措施___（寫兩條）。

（5）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

能量/kJ

1660

1490

1072

436

該催化重整反應中反應物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）。

（6）下列能表示該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___。

A.v逆(CH4)=2v正(CO)

B.CO2的濃度保持恒定

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.混合氣體密度保持不變

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