T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、由圖Ⅰ可知，生成氨氣（g）的反應(yīng)熱為-（b-a）kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=-（b-a）kJ?mol-1，故A錯誤；
B、由圖Ⅰ可知，生成氨氣（l）的反應(yīng)熱為-（b+c-a）kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ?mol-1，
即為N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1，故B正確；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)移動，H2的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D、溫度為Tl先到達平衡，故溫度Tl＞T2，溫度越高，氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選BD．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
W X Y
R Z
已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）超細RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反 應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為
 
o
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N204反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
o
（6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間（t）后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應(yīng)達到 平衡前v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。

（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。

 

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

 

①平衡時甲容器中氨氣的濃度為            。

②乙容器中開始反應(yīng)時，v逆     v正(填＜、＞或＝)。

③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為                           。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是           。

③右圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。

①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

②生成的I2立即與試劑X反應(yīng)，當(dāng)試劑X消耗完后，生成的 I2 才會遇淀粉變藍因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

開始變藍時間（min）

0．1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0．01 mol·Lˉ1

X 溶液

0．1mol·Lˉ1

雙氧水

1 mol·L1

稀鹽酸

1

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

無

1．4

2

20．0

m

10．0

10．0

n

無

2．8

3

10．0

20．0

10．0

20．0

20．0

無

2．8

4

20．0

10．0

10．0

20．0

20．0

5滴Fe2(SO4)3

0．6

 

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m=             ，n=               。

（2）已知，I2與X完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確保看到藍色。

（3）實驗1，濃度c(X)～ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X) ～ t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）。

 

（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑       (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。

（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

則0.25mol 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是            。

 

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