下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、NaCl  
B、H2S   
C、氮?dú)?nbsp;   
D、NH4I  
考點(diǎn)：電子式
專題：
分析：A．氯化鈉為離子化合物，氯離子核外電子沒有標(biāo)出；
B．硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)硫氫鍵；
C．氮?dú)夥肿又写嬖谌龑?duì)共價(jià)鍵；
D．碘化銨是離子化合物，由氨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為：．
解答： 解：A．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號(hào)括起來，鈉離子用離子符號(hào)表示，電子式：，故A錯(cuò)誤；
B．硫化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，硫原子與氫原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故C正確；
D．碘化銨是離子化合物，由氨根離子與碘離子構(gòu)成，題中沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式：，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空：
（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程H2O
 

MgBr2
 

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CO2
 
   Na2O2
 
  HClO
 

（3）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①若適量的N2和O2完全反應(yīng)，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、第9列元素中沒有非金屬元素
B、只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子
C、第1列（H除外）和第17列元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反
D、在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
C、明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)科學(xué)家推測(cè)，月球的土壤吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He；在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列有關(guān)
 
3
2
He和
 
4
2
He的說法正確的是（　�。�
A、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He屬于同一種核素
C、
 
3
2
He和He都具有相同的質(zhì)量數(shù)
D、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子，
 
4
2
He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　　）
A、逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏小
B、把所得溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，若灼燒時(shí)有固體飛濺出去，x偏大
C、某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，以甲基橙為指示劑滴定上述反應(yīng)后的溶液，則x偏小
D、產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測(cè)定其體積時(shí)未調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則x偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年我國(guó)各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖1兩種途徑：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？
 
．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是
 
．
a．中和過量的鹽酸       
b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   
d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是
 
．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2（OH）nC16-n?xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為
 
；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為
 
；隔膜用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過）還是陰離子交換膜（只允許陰離子通過）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是（　�。�
A、增加鐵粒質(zhì)量
B、換成同濃度的稀硫酸
C、改成98%的濃硫酸
D、加入硝酸提高酸的濃度

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