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下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A、NaCl  
B、H2S   
C、氮氣    
D、NH4I  
考點：電子式
專題：
分析：A．氯化鈉為離子化合物，氯離子核外電子沒有標出；
B．硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個硫氫鍵；
C．氮氣分子中存在三對共價鍵；
D．碘化銨是離子化合物，由氨根離子與碘離子構成，電子式為：．
解答： 解：A．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，電子式：，故A錯誤；
B．硫化氫是共價化合物，不存在離子鍵，硫原子與氫原子間形成1對共用電子對，電子式為，故B錯誤；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氮氣正確的電子式為，故C正確；
D．碘化銨是離子化合物，由氨根離子與碘離子構成，題中沒有標出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式：，故D錯誤，故選C．
點評：本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質分子的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填空：
（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程H2O
 

MgBr2
 

（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：CO2
 
   Na2O2
 
  HClO
 

（3）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
①若適量的N2和O2完全反應，如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為
 

②已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左到右改為18列．如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（　�。�
A、第9列元素中沒有非金屬元素
B、只有第2列元素原子最外層有2個電子
C、第1列（H除外）和第17列元素的單質熔沸點變化趨勢相反
D、在整個18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
C、明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據科學家推測，月球的土壤吸附著數百萬噸的
 
3
2
He；在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列有關
 
3
2
He和
 
4
2
He的說法正確的是（　�。�
A、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He屬于同一種核素
C、
 
3
2
He和He都具有相同的質量數
D、32He原子核內含有3個質子，
 
4
2
He原子核內含有2個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數x%可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應后，下列說法正確的是（　�。�
A、逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏小
B、把所得溶液加熱蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，若灼燒時有固體飛濺出去，x偏大
C、某NaOH標準溶液露置于空氣中一段時間后，以甲基橙為指示劑滴定上述反應后的溶液，則x偏小
D、產生的氣體冷卻至室溫后，若測定其體積時未調平量氣管和水準管內液面，則x偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年我國各地出現連續(xù)干旱，給生產生活帶來嚴重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量雜質和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖1兩種途徑：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？
 
．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是
 
．
a．中和過量的鹽酸       
b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   
d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是
 
．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2（OH）nC16-n?xH2O的化學反應方程式是
 
．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據圖示分析：電解過程中的電池反應為
 
；每轉移0.6mol電子在Ni電極上產生的氣體在標況下的體積為
 
；隔膜用陽離子交換膜（只允許陽離子通過）還是陰離子交換膜（只允許陰離子通過）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用等質量鐵與稀鹽酸反應制備氫氣時，欲使生成氫氣的化學反應速率增大，下列措施可行的是（　�。�
A、增加鐵粒質量
B、換成同濃度的稀硫酸
C、改成98%的濃硫酸
D、加入硝酸提高酸的濃度

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