某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，下列四種溶液中c（H2A）最大的是（　�。�
A．0.01 mol?L-1的H2A溶液
B．0.01 mol?L-1的NaHA溶液
C．0.02 mol?L-1的鹽酸與0.04 mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液
D．0.02 mol?L-1的NaOH與0.02 mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液
A．為0.01 mol?L-1的H2A溶液，
B．為0.01 mol?L-1的NaHA溶液，
C．HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D.0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
比較以上四種溶液，A和C呈酸性，由于C溶液中的HA-對(duì)H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-．已知相同濃度時(shí)的電離度a（H2A）＞a（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
A．0.01mol?L-1的H2A溶液
B．0.01mol?L-1的NaHA溶液
C．0.01mol?L-1的HCl與0.04mol?L-1的NAHA溶液等體積混合液
D．0.02mol?L-1的NaOH與0.02mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）
（1）[H+]最大的是
A
A
，最小的是
D
D
．
（2）[H2A]最大的是
C
C
，最小的是
D
D
．
（3）[A2-]最大的是
D
D
，最小的是
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
H2CO3、CO32-
H2CO3、CO32-
．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
指示劑B的變色范圍在pH=
4.5
4.5
左右最理想．
（3）當(dāng)pH=7時(shí)，此時(shí)再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
HCO3-+H+=H2CO3
HCO3-+H+=H2CO3
．
（4）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(
HCO
-
3
)?c(OH-) 
c(
CO
2-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
10
10
．
II．某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L-1的H2A溶液
（B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：
（5）c（H+）最大的是
A
A
，c（H2A）最大的是
C
C
，c（A2-）最大的是
D
D
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，下列四種溶液中c（H2A）最大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）在水溶液中按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列對(duì)0.1 mol·L-1 H2A溶液的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(    )

    A.從陰離子HA-中電離出H+比從H2A分子電離出H+更困難

    B.H2A電離出的H+會(huì)抑制HA-的電離

    C.溶液中c(H+)與c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)

    D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(7分)某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離程度α(H2A）> α(HA-），設(shè)有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào))
(1) c(H＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
(3) 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）                                                                                  

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