【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖,下列說(shuō)法正確的是(

A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是115,中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素,位于第五周期第ⅢA

D.銦原子最外層有5個(gè)電子

【答案】C

【解析】

A.質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值,114.8為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,不是質(zhì)量數(shù),故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)圖示,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8,無(wú)法判斷中子數(shù),故B錯(cuò)誤;

C.銦的核外電子排布中有5s,那么該元素位于第五周期,5s 上有2個(gè)電子,5p上有1個(gè)電子,最外層電子數(shù)為2+1=3,處于第ⅢA族,故C正確;

D.該元素原子的價(jià)電子排布式為5s25p1,即最外層有3個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電催化合成氨法在電能的推動(dòng)下不受熱力學(xué)平衡限制,實(shí)現(xiàn)N2H2O常溫常壓合成氨,如圖為N2在不同電極材料表面復(fù)化的機(jī)制示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

A.電極材料起吸附作用,不影響N2的氫化過(guò)程

B.N2在氫化反應(yīng)之前需先解離成單獨(dú)的氮原子

C.電催化合成氨原子利用率100%

D.2.8gN2理論上可以產(chǎn)生0.2NA個(gè)NH3分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2],來(lái)除去Cr(),HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.CrO2(C1O4)2Cr元素顯+6價(jià)

B.HC1O4屬于強(qiáng)酸,該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為38

D.該反應(yīng)離子方程式為19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算下列各題在常溫下的數(shù)值(lg2=0.3lg3=0.477、lg5=0.7)。

10.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。

20.1mol/L的醋酸的PH=_____(電離度=1%)。

3pH=12NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍,則溶液的pH=_____

4pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)100倍,溶液的pH值范圍___________

5PH=1PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______,c(H)=_____。

6pH=13 的強(qiáng)堿與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的 pH11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生白毛,且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

A.AlO2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.白毛是氧化鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定CuSO4·xH2O 晶體的x值,數(shù)據(jù)如表中所示,已知x的理論值為5.0,產(chǎn)生誤差的可能原因是(

A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.未做恒重操作

C.加熱前晶體未研磨D.加熱時(shí)有晶體濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,實(shí)驗(yàn)記錄如下;

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍(lán); ii.取少量i中清液于試管中,滴加2

0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2I2之間。

該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

溶液呈綠色,一段時(shí)間后后開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色

實(shí)驗(yàn)3

無(wú)色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。

2)經(jīng)檢測(cè),實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。

3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+(SCN)2氧化,寫(xiě)出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理,驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________

4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______

5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

A溶液為____________________________。

電流表指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明CuFe3+發(fā)生了反應(yīng),你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。

③驗(yàn)證3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF含有質(zhì)子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中,含有OH鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng):①M(s)+N(g) R(g) H=—Q1 kJ/mol,②2R(g)+N(g) 2T(g) H=—Q2 kJ/molQ1、Q2Q3均為正值.下列說(shuō)法正確的是 (  。

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)1mol N(g)的能量總和

B.2mol R(g)1mol N(g)在該條件下反應(yīng),可以放出熱量Q2 kJ

C.當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失),放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) H=—Q3 kJ/mol,則Q3 Q1

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同步練習(xí)冊(cè)答案