Question

19．向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化硫氣體，再將溶液在減壓條件下蒸干，得到一白色固體，此固體的成分不可能是（　�。�

• A． Na₂SO₃和NaOH
• B． NaHSO₃
• C． Na₂SO₃和NaHSO₃
• D． NaHSO₃和NaOH

Answer 1

分析 由于SO₂和NaOH反應時物質的量之比不同則產物不同，故可根據(jù)SO₂和NaOH反應時物質的量之比對產物進行討論．

解答 解：由：①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O ②SO₂+NaOH=NaHSO₃
可知 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$=$\frac{1}{2}$時產物為Na₂SO₃，
 可知 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$=1時產物為NaHSO₃，
所以 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{2}$時，NaOH過量則產物為Na₂SO₃+NaOH；
$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＜1時對于①反應來說二氧化硫過量而對于②反應來說二氧化硫量不足，所以產物為Na₂SO₃+NaHSO₃；
 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＞1時二氧化硫過量，則固體產物為NaHSO₃；
所以此固體的成分不可能是NaHSO₃和NaOH，故選：D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，關鍵是根據(jù)反應的化學方程式判斷可能的反應產物，難度不大．