Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積都為1×10^-14mol²?L^-2
• B、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向逆向移動(dòng)
• C、電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，有6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移
• D、含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為6.02×10²²

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),水的電離,電解原理

專題：

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大；
C．電解精煉粗銅時(shí)，陰極上質(zhì)量增加32g時(shí)，析出n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，每個(gè)銅離子得到兩個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子總數(shù)；
D．加熱條件下濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于硫酸的一半．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積可能大于、等于或小于1×10^-14mol²?L^-2，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，溶液中氫離子濃度減小，則抑制水電離程度減小，所以水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．電解精煉粗銅時(shí)，陰極上質(zhì)量增加32g時(shí)，析出n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，每個(gè)銅離子得到兩個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=0.5mol×2×6.02×10²³/mol=6.02×10²³，故C正確；
D．加熱條件下濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于硫酸的一半，則生成SO₂的分子數(shù)小于6.02×10²²，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、電解精煉等知識(shí)點(diǎn)，明確水電離的影響因素、反應(yīng)方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．