【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

B.進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)上口頸上的小孔，打開(kāi)旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出

C.蒸發(fā)操作中，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無(wú)色

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)蒸汽的溫度，因此應(yīng)使溫度計(jì)水銀球的上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故A正確；

B選項(xiàng)，進(jìn)行分液操作時(shí)，應(yīng)將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)上口頸上的小孔，打開(kāi)旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出，故B正確；

C選項(xiàng)，蒸發(fā)操作中，出現(xiàn)大量晶體，殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故C正確；

D選項(xiàng)，做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀鹽酸，再放在火焰上燒至無(wú)色，故D不正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（ ）

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定是鈉鹽

C.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D.該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照要求寫(xiě)出方程式。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4在水溶液中的電離_____，NaHCO3在水溶液中的電離__________，硫酸鐵在水溶液中的電離____________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________，三氧化二鐵有與稀硫酸反應(yīng)____________________，硫酸鋁與氨水反應(yīng)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____（填序號(hào)）；水溶液能導(dǎo)電的是_______（填序號(hào)）。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是

A. 參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑

B. x=4

C. 已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br ②2Br+Cl2＝Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B.反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I > Fe2+ > Br > Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5molCH4的質(zhì)量是__g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L；含___個(gè)氫原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能導(dǎo)電的是________________________，電解質(zhì)是_______________________，非電解質(zhì)是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________________；

（3）鐵是應(yīng)用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100 mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）由①可知一定存在的離子為_______，其濃度為_______mol·L-1。

（2）寫(xiě)出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式_______。

（3）由③可知一定存在的離子為_______，其濃度為_______mol·L-1。

（4）綜合上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是_______（填離子符號(hào)）。

（5）某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。

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