Question

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b
	B．	同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a＞b
	C．	同pH，物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c
	D．	同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間由長(zhǎng)到短：b＞a＞c

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

A．同濃度時(shí)，氫離子濃度大小順序是c＞a＞b，氫離子濃度越大其pH越小；

B．同濃度同體積時(shí)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比；

C．同pH時(shí)，相同元數(shù)的酸，酸的電離程度越大其濃度越小，強(qiáng)酸溶液中，酸的濃度與元數(shù)成反比；

D．同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，氫離子濃度越大其反應(yīng)速率越大．

解答：

解：A．同濃度時(shí)，氫離子濃度大小順序是c＞a＞b，氫離子濃度越大其pH越小，則pH大小順序是b＞a＞c，故A錯(cuò)誤；

B．同濃度同體積時(shí)，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，硫酸消耗氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸物質(zhì)的量相等且都是一元酸，所以二者消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，則所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a=b，故B錯(cuò)誤；

C．同pH時(shí)，相同元數(shù)的酸，酸的電離程度越大其濃度越小，強(qiáng)酸溶液中，酸的濃度與元數(shù)成反比，所以pH相等的這三種酸，其物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為b＞a＞c，故C正確；

D．同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，氫離子濃度越大其反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸中氫離子濃度最大，鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率大小順序是b＞a=c，反應(yīng)所需時(shí)間由長(zhǎng)到短：b＜a=c，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道溶液pH與其濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系，注意不同酸與同一金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．