對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)能增大逆反應(yīng)速率的措施是

A．增大O2的量 B．移去部分SO3 C．增大容器容積 D．降低體系溫度

A

【解析】

試題分析：A、增大O2的量，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向進(jìn)行， 生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，A正確；B、移去部分SO3，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，正反應(yīng)速率減小，B錯誤；C、增大容器容積，減小了體系的壓強，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，C錯誤；D、降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，D錯誤；答案選A。

考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反應(yīng)：2H2O2 = 2H2O + O2↑

50℃時2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請回答下列問題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是 ,其措施有_______、_________和_________。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是_________________。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有 。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測定的物理量有： 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體含NA個分子

C．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．常溫下NA個H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）用簡短的文字和方程式解答下列問題：

（1）Na2CO3溶液可做洗滌劑去除油污，而且熱的溶液去污效果更好。其原因是 。

（2）實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽且pH=3的溶液，已知它們是稀鹽酸和醋酸，請寫出區(qū)別它們的一種方法： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性

B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

C．CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

D．中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）

某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)。現(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：

（1）操作①是_______，在實驗室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有______________。

（2）試劑①是_________，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：__________________________(用離子方程式表達(dá))。

（4）溶液③中鐵元素的存在形式是__________________，如何用實驗證明：_______________。

（5）溶液③中通入某氣體，該氣體可以是__________（任寫一種的化學(xué)式），紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·l－1純堿溶液。

（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實驗：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加 （填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。

（2）同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1 mol·L－1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。

答： 。

（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是 。（雙選，填序號）

A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)>c(H2CO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)

D．c(CO32—)＋c(HCO3—)=0.1 mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)

（4）室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比= 。

（5）25℃下，CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020 mol／l，如果要生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于 。

（25℃下，Cu（OH）2 的 Ksp=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省廣雅等四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

選項

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

CaCO3

H2SiO3

酒精

B

NaCl

NH3

BaSO4

C

Fe

CH3COOH

蔗糖

D

HNO3

Fe(OH)3

H2O

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