【題目】下列敘述正確的是( )

A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O218O2互稱為同素異形體

C. 40K40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素,物理、化學性質(zhì)完全相同

【答案】A

【解析】

A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子,至少有1個質(zhì)子,如H原子中有1個質(zhì)子,故A正確;

B. 16O和18O是互為同位素的兩種核素,它們形成的單質(zhì)不是互為同素異形體而是同一種物質(zhì),故B錯誤;

C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù), 40K質(zhì)子數(shù)是19、中子數(shù)是21,40Ca質(zhì)子數(shù)是20、中子數(shù)是20,故C錯誤;

D. 同位素是不同核素,物理性質(zhì)不完全相同,如不同核素的質(zhì)量不同,故D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃3molA1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)。2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x=_____________

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學平衡(填字母)________________

A.向正反應(yīng)方向移動 B. 向逆反應(yīng)方向移動 C. 不移動

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA1 molB,在t℃時達到新的平衡,此時B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行,欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計出利用CH4O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4O2中燃燒,則下列說法正確的是(

①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

②負極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③負極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯誤的是

A. 當金屬全部溶解時,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當金屬全部溶解時,產(chǎn)生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D. 當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是

A. 正極電極反應(yīng)式為:2H++2e→H2

B. 此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所示的四種短周期元素 W、XY、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22,下列說法錯誤的是(

A. XY 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵

B. 物質(zhì) W3X4 中,每個原子最外層均達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. W 元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與 Z 元素可形成化合物 WZ4

D. X、YZ 三種元素最低價氫化物的沸點 HZ 最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A1 mol B,發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+ B(g) 3C(g) ΔH = - a kJ/mol,下列說法正確的是

A. 當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達到平衡

B. 當反應(yīng)達到平衡時c(A)c(B)c(C) = 1:2:3

C. 當反應(yīng)達到平衡時放出熱量a kJ

D. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)速率加快

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