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【題目】已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示[部分產物略去]。下列說法錯誤的是

A.A、B、D可能是鈉及其化合物B.A、B、D可能是鐵及其化合物

C.A、B、D可能是鋁及其化合物D.A、B、D不可能是非金屬及其化合物

【答案】D

【解析】

A、假設A、B、D含鈉及其化合物，A為NaOH，E為CO，NaOH與過量的CO2反應生成NaHCO3，即B為NaHCO3，NaOH與少量的CO2反應生成Na2CO3，即D為Na2CO3，NaHCO3受熱分解成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3，符合該轉化關系，故A說法正確；

B、假設A、B、D可能是鐵及其化合物，令A為Fe，E為HNO3，鐵與過量的HNO3反應生成Fe(NO3)3，鐵與少量的HNO3反應生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)3與Fe反應生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2與氧化劑反應生成fFe(NO3)3，符合轉化關系，故B說法正確；

C、假設A、B、D為鋁及其化合物，令A為AlCl3，E為NaOH，AlCl3與過量的NaOH反應生成NaAlO2，AlCl3與少量的NaOH溶液反應生成Al(OH)3，AlO2－與H＋反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，符合轉化關系，故C說法正確；

D、假設A、B、D為碳及其化合物，令A為C，E為O2，C與足量的O2反應生成CO2，與少量的O2反應生成CO，CO2與C反應生成CO，CO與O2反應生成CO2，符合轉化關系，因此A、B、D可能是非金屬及其化合物，故D說法錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：(所有物質均為氣體)在恒容容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 ( )

① 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

② 單位時間內生成n mol NO2的同時生成2n mol O2

③ 用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1

B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯

C.電池工作時，外電路的電子方向是從a到b

D.乙池中的氧化產物為SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質�；卮鹣铝袉栴}。

①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______________________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

(4)E裝置的作用是_______________________。

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒藥，其合成路線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A. 金剛烷的分子式是C10H16B. X的一種同分異構體是芳香族化合物

C. 上述反應都屬于取代反應D. 金剛烷的一溴代物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其內層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵

B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C.陰離子半徑從大到小的順序為X>Y>Z>W

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請參照元素①－⑧在表中的位置，根據判斷出的元素回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達式為___________________,關于它的最外層p亞層電子的說法錯誤的是_________。（填序號）

a. 能量相同 b.電子云形狀相同

c. 自旋方向相同 d. 電子云伸展方向相同

（2）③和①組成的四核分子的化學式為___________，空間構型為_____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）比較④、⑤元素常見離子的半徑大小（用化學式表示）______＞_____；②、③ 兩元素非金屬性較強的是 ______（寫元素符號），寫出證明該結論的一個事實:___________________________ 。

（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為 ___________ ；已知⑥元素的氧化物的熔點為2054℃，且以它為原料，可以通過電解的方法得到鋁，據此推斷⑥元素的氧化物為_________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點______⑥元素的氯化物熔點（填“大于”“小于”“等于”），請解釋其原因______________________________。

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