Question

現(xiàn)有200mL 1mol/L H₂SO₄溶液，回答下列問題：
（1）寫出H₂SO₄的電離方程式

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

（2）該H₂SO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是

2mol/L

（3）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明此溶液中含有H⁺和SO₄^2-離子：
（4）用此H₂SO₄溶液和足量金屬Zn反應(yīng)，可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體多少升？

Answer 1

分析：（1）硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離；
（2）根據(jù)硫酸的分子組成計(jì)算；
（3）根據(jù)H⁺和SO₄^2-離子的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式，計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積．

解答：解：（1）硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸為二元強(qiáng)酸，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×1mol/L=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（3）檢驗(yàn)H⁺可用酸堿指示劑，檢驗(yàn)SO₄^2-可用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果溶液變紅，說明有H⁺，有白色沉淀生成，說明有SO₄^2-，
答：分別取少量試液與試管中，分別加入紫色石蕊試液和鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果溶液變紅，說明有H⁺，有白色沉淀生成，說明有SO₄^2-；
（4）硫酸的物質(zhì)的量為：0.2L×1mol/L=0.2mol，設(shè)生成xL氫氣，則
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    1mol      22.4L
     0.2mol    xL
x=4.48，
答：可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L．

點(diǎn)評：本題考查硫酸的性質(zhì)及其計(jì)算，題目難度不大，注意離子的檢驗(yàn)方法．