【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為__________,寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。

(2)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有____種。

(3)D→F的反應(yīng)類型是______,寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

①屬于一元羧酸類化合物②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基

【答案】醛基和羧基 + 4 取代反應(yīng) 、、

【解析】

A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCOOH,AB發(fā)生加成反應(yīng)生成CB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此判斷。

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCOOH,A所含官能團(tuán)名稱為醛基和羧基,A+BC是醛基的加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+

2E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種。

3DF是羥基被溴原子取代,即反應(yīng)類型是取代反應(yīng);①屬于一元羧酸類化合物,含有1個(gè)羧基;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基,則符合條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是:CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH== -889.6kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量總和。

(2)若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,則放出的熱量___________(填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。

(3)已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣,完全燃燒生成液態(tài)水,放熱較多的是________。

(4)如圖所示的裝置是由CH4 、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池。

①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式是_____

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是

A. C2H5OHB.

C. CH3CH2CH2COOHD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.53

2.50

2.50

下列說(shuō)法中不正確的是:

A. T1溫度下,500s時(shí)O2的濃度為0.74mol/L

B. 平衡后其他件不變,將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2,則再平衡時(shí)c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與氧元素處于同一周期的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述正確的是

A.離子半徑:Tm+>W(wǎng)n-B.非金屬性:Q<R

C.R的氫化物的水溶液呈酸性D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在,F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I.I-的定性檢測(cè)

(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。

(2)y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學(xué)式)裝置D的作用是____________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,關(guān)閉K2打開(kāi)K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào))

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

.碘含量的測(cè)定

巳知:稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。

滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。

加熱煮沸,除去過(guò)量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。

加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為:I+3Br2+3H2O = IO3+6H++6Br

IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O

I2+2S2O32= 2I+S4O62

(5)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán),所以互為同系物

C. W屬于脂肪,能發(fā)生皂化反應(yīng)

D. M的二氯代物有8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng),反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性

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