Question

9．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONH₄與CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體后的溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）
• C． 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D． 向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．鹽的水解程度較小，則醋酸根離子濃度最大，鈉離子的濃度大于銨根離子；
B．反應(yīng)后溶液可以看作NH₄Cl、NaHCO₃的混合液，根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
C．反應(yīng)后溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（0H^-），由電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），則c（Cl^-）＞c（ClO^-）；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，結(jié)合碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析．

解答 解：A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONH₄與CH₃COONa溶液混合，由于鹽的水解程度較小，則：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，可以看作為NH₄Cl、NaHCO₃的混合液，析出部分NaHCO₃晶體后，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），物料守恒和電荷守恒結(jié)合可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O），故B正確；
C．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），則c（Cl^-）＞c（ClO^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故C錯誤；
D．0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中，碳酸鈉溶液中滿足c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），而通入二氧化碳?xì)怏w后氫氧根離子濃度減小，碳酸氫根離子離子濃度增大，則c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．