17.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是(  )
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅

分析 單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物;酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物,據(jù)此解答.

解答 解:A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉,依次屬于單質(zhì)、酸、堿、鹽,故A正確;
B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇,依次屬于:混合物、混合物、堿、鹽,故B錯誤;
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬,依次屬于單質(zhì)、酸、鹽、鹽,故C錯誤;
D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅,依次屬于單質(zhì)、酸、鹽、鹽,故錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了物質(zhì)的分類,明確酸堿鹽單質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度,題目比較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.分類是化學(xué)研究中常用的方法.下列分類方法中,不正確的是( 。
A.依據(jù)能否電離出H+,可將化合物分為酸等
B.依據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成,可將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小,將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液
D.依據(jù)組成元素的種類,將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列與鹽類水解有關(guān),不正確的是( 。
A.對于0.1 mol•L-1Na2SO3溶液,升高溫度,溶液pH增大
B.在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
C.均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO43、FeCl3、Fe2(SO43
D.為保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3(。┄T3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,
(1)該反應(yīng)的氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Fe(NO32;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成2.24L NO氣體時,有8.4g Fe參加反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.如果定義有機物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n=0、1、2、3…)的化合物.式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子),W為2價的有機基團(tuán),又稱為該同系列的系差.同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化.下列四組化合物中,不可稱為同系列的是( 。
A.CH3CH2CH2CH3    CH3CH2CH2CH2CH3    CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B.CH3CH=CHCHO    CH3CH=CHCH=CHCHO    CH3(CH=CH)3CHO
C.CH3CH2CH3    CH3CHClCH2CH3     CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCCl3  ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.工業(yè)上用的鋁上礦(主要成分是氧化鋁.含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B.試劑Y是HCI,它與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁
C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)
D.將X與Y試劑進(jìn)行對換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.如表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)元素⑤的名稱是硅,表中最活潑的金屬是K(填寫元素符號).
(2)表中能形成兩性氧化物的元素是Al(填寫元素符號),請寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(3)元素⑥氫化物的化學(xué)式為H2S,其穩(wěn)定性比H2O弱(填“強”或“弱”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于反應(yīng) A(g)+B(g)═C(g)+2D(g)△H>0,達(dá)到了平衡狀態(tài),在t0時刻改變某條件,反應(yīng)速率隨著時間的變化情況如圖所示,這此條件為( 。
A.升高溫度B.降低溫度C..增大壓強D.減小壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.25℃時,重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度:pD=-lg[D+],下列有關(guān)pD的敘述,正確的是(混合溶液忽略體積的變化)( 。
①中性D2O的pD>7
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,pD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的pD=1.
A.①②B.③④C.①③④D.①②③④

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