1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向MgCl2溶液中加入一小塊鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu

分析 A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子不能拆開；
B．鎂離子與生成的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反電荷守恒．

解答 解：A．HCO3-不能拆，正確離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Mg2+═H2↑+2Na++Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 則A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A中含有4種氫原子
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A與濃H2SO4混合，在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀物B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．縮小容器的體積使壓強(qiáng)增大B．恒容條件下，充入H2
C．恒容條件下，充入一定量的CD．恒壓條件下，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是（4）C（填字母序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），上述反應(yīng)的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2015年10月5日，中目著名藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾獎(jiǎng)生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“囡為發(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．該分子中有6個(gè)手性碳原子
B．它的分子式為C15H22O5
C．因其具有過氧基團(tuán)，它不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而變質(zhì)
D．它在常見有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的是（　　）
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HD
B膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用高純硅的半導(dǎo)體性能可制成光電池
B．利用煤的氣化可獲得潔凈的燃料
C．利用明礬水解產(chǎn)物的兩性可用于凈水
D．利用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．圖為常用玻璃儀器組成的七種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要可在其中加入液體或固體試劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A、B裝置既能用于收集Cl2，又能用于收集NO
B．裝有濃硫酸的F裝置可用于干燥CO2氣體
C．C、E用于尾氣吸收能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中
D．G裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，可干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1  
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.31kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)上述熱化學(xué)方程式可以確定H2、CH4的燃燒熱
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-241.8kJ•mol-1
C．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＞-890.31kJ•mol-1
D．8gCH4完全燃燒釋放出的熱量為445.155kJ

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