表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是


  1. A.
    醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-= H2O
  2. B.
    鹽酸與碳酸鈣反應(yīng):CO32-+2H+= CO2↑+H2O
  3. C.
    向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl-
  4. D.
    鐵和稀硝酸的反應(yīng): Fe+2H+= Fe2++H2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

碘元素缺乏會(huì)引起甲狀腺疾病,為預(yù)防碘缺乏我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解 食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.
再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩
再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩
溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O

為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.0100mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為
35.7
35.7
mg/kg(保留一位小數(shù)),由此可判定該食鹽為
不合格
不合格
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品,滴定時(shí)盛放Na2S2O3溶液用
堿式
堿式
滴定管(填“酸式”或“堿式”)
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽(yáng)極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,可以通過多種方法制得.
(1)工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關(guān)化學(xué)方程式是:
反應(yīng)一:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0
反應(yīng)二:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)
c(CO)c(H2)
c(H2O)

②在427℃時(shí)將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng),5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則CO的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%
,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是
7.5×10-4
7.5×10-4
mol/(L?min).
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,圖為電解食鹽水的示意圖:請(qǐng)回答:
①C1電極是
陽(yáng)
陽(yáng)
極(填“陰”或“陽(yáng)”),C2電極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

②該電解反應(yīng)的離子方程式是
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

(3)通過下列方法也可以得到氫氣.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ?mol-1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是
+659.8
+659.8
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在現(xiàn)代生活中,人們?cè)絹碓阶⒁馕⒘吭氐臄z入.碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病,我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
實(shí)驗(yàn)步驟  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. 固體完全溶解  食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩. 溶液出現(xiàn)棕黃色
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩. 溶液變成藍(lán)色
淀粉遇碘變藍(lán)
淀粉遇碘變藍(lán)
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:
防止KIO3分解
防止KIO3分解

(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
.為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ),通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為
42.8
42.8
 mg/kg.由此可判定該食鹽為
合格
合格
(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽(yáng)極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為
KI+3H2
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
;陰極附近pH值
增大
增大
(填“增大”、“減小”、“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(13分)氫氣是一種清潔能源,可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關(guān)化學(xué)方程式是:
反應(yīng)一:C(s) +  H2O(g)  CO(g)  + H2(g)       H> 0 
反應(yīng)二:CO(g) + H2O(g)  CO2(g)  + H2(g)    H < 0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達(dá)式
K =                                  ;
②在427℃時(shí)將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng),5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則CO的轉(zhuǎn)化率是         ,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是         mol /(L·min)。   
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,下圖為電解食鹽水的示意圖:

請(qǐng)回答:
① C1電極是       極(填“陰”或“陽(yáng)”),C2電極的電極反應(yīng)式是         
②該電解反應(yīng)的離子方程式是                                          ,
(3)通過下列方法也可以得到氫氣。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)        H=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       H=-247.4 kJ·mol1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是          kJ·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年河南省南陽(yáng)市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置_______________________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)___________.

(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 :2 :3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________________.

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________;若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:________________。

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方________________。

 

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