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19．鹵代烴都難溶于水，易溶于有機溶劑．鹵代烴的相對分子質量比相應烴的相對分子質量大．在鹵代烴的同系物中，其沸點一般隨著烴基中碳原子數的增加而升高，密度則降低．

分析 鹵代烴為有機物，依據相似相溶的理論可以判斷其溶解性，鹵原子的相對原子質量大于氫原子，所以取代氫原子生成的鹵代烴相對分子質量大于對應的烴，鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數的增多，相對分子質量增大，分子間作用力增強，沸點升高，以此解答該題．

解答 解：鹵代烴為有機物都難溶于水，易溶于有機溶劑．鹵原子的相對原子質量大于氫原子，所以取代氫原子生成的鹵代烴的相對分子質量比相應烴的相對分子質量大，鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數的增多，相對分子質量增大，分子間作用力增強，沸點升高，
故答案為：難；易；大；升高．

點評 本題考查了鹵代烴的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的課熬成，題目難度不大，了解鹵代烴的機構及性質是解題的關鍵，注意鹵代烴沸點高低的規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示，a、b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負極相連，電解質溶液為NaOH，則a極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
電解反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．電解一段時間后，NaOH溶液的濃度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．由于使用多孔石墨棒，此時生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．此時的電流方向是順時針（填“順時針”或“逆時針”），a極的名稱為正極，b極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某有機物氣體 含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59g/L．求：
（1）此有機物的相對分子質量為58；
（2）此有機物的分子式C4H10．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．圖1中A～K均為中學化學中常見的物質，其中A和F是金屬單質，D是最常見的溶劑．I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體．

（1）F的元素在周期表中位于第四周期，ⅤⅢ族．
（2）A+D→B+C的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．G+I→H的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）實驗室常用KSCN溶液檢驗H中的金屬離子，現(xiàn)象是變紅色．
（4）如圖2所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在25℃時，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）（　�。�
A．溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
B．此時水的電離程度最大
C．此時溶液中NH3•H2O的物質的量濃度為  $\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
D．用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫下，鈉長期暴露在空氣中生成白色的氧化鈉固體
B．鐵能與氯氣發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存氯氣
C．銅能與氯化鐵溶液發(fā)生置換反應，該反應可以用于印刷電路板的制作
D．燃著的鎂條伸入盛滿氮氣的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某可逆反應在體積為2L的密閉容器從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．

（1）則該反應的反應物是A、B
（2）化學方程式為2A+B?2C；
（3）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為0.5mol/（L•min）
（4）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結構示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．

試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CD（選填序號）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點高達113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價，根據價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構型為正四面體，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號）．
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結構如圖2，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮元素的電負性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉兩例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在25℃時，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）（　�。�
A．此時水的電離程度最大
B．溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）
C．此時溶液中NH3•H2O的物質的量濃度為$\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
D．用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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