14．下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測(cè)得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B．酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定
C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗下口放出碘的苯溶液
D．常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA

分析 A．pH試紙測(cè)定的pH為整數(shù)而沒(méi)有小數(shù)；
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；
C．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止含有雜質(zhì)，上層液體從上口倒出；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，n（NO）=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，二者恰好反應(yīng)生成二氧化氮0.5mol，但二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．

解答 解：A．pH試紙測(cè)定的pH為整數(shù)而沒(méi)有小數(shù)，所以廣泛pH試紙不可能測(cè)得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；
C．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止含有雜質(zhì)，上層液體從上口倒出，苯密度小于水，所以與苯與碘水混合時(shí)苯位于上方，應(yīng)該從分液漏斗上口倒出，故C錯(cuò)誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，n（NO）=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，二者恰好反應(yīng)生成二氧化氮0.5mol，但二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，所以導(dǎo)致氣體總物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子數(shù)小于0.5NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本物質(zhì)分離和提純、誤差分析、pH測(cè)定、可逆反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，很多同學(xué)往往忘記二氧化氮和四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化而導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=3：8時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2NA的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2中含有的共價(jià)鍵數(shù)
②常溫下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)
③100mL 1.0mo1•L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
⑤3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na2O2晶體中所含的離子總數(shù)．
A．②③⑥B．②⑤C．③⑤⑥D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A可作工業(yè)生產(chǎn)D的原料，B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為常見(jiàn)的紅棕色油漆顏料的主要成分，A、C、D、E中含有同一種元素．

回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成E的質(zhì)量為466.0g，生成F的質(zhì)量為80.0g，則A的化學(xué)式為FeS2，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)一段時(shí)間后所得溶液的PH值將減少（填“增大”、“減少”、或“不變”）；寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）在高溫條件下，向一個(gè)密閉容器中投入1mol C 和2mol B，反應(yīng)⑥進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得C的轉(zhuǎn)化率為86.0%，放出熱量為a KJ，則此條件下C與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-2.3aKJ•mol-1；這時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為49.8g/mol．（精確到0.1）
（4）在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng) ⑦是用水吸收I制得D的嗎？不是（填“是”或“不是”），如果不是，應(yīng)用98.3%的濃硫酸吸收（如果是，此項(xiàng)不填）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．烴A（C10H16），叫ɑ-非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式為C10H20．
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基．
（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）
（4）B→D，D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）E為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過(guò)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
操作現(xiàn)象結(jié)論
A①滴加稀HNO3
  ②滴加BaCl2溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Ag+
B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含CO32-
C①滴加稀HCl
   ②滴加AgNO3溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
白色沉淀		原溶液一定含Cl-
D   ①加KSCN溶液
②滴加氯水		無(wú)明顯現(xiàn)象
溶液呈紅色		原溶液一定含F(xiàn)e2+
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一種單質(zhì)為淡黃色固體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則
（1）將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：溶液褪色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請(qǐng)寫(xiě)出C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（3）NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進(jìn)行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見(jiàn)物質(zhì)（其中一種為氣體），這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．航天飛船可用肼（N2H4）和過(guò)氧化氫（H2O2）為動(dòng)力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱△H為-641.6kJ•mol-1
C．該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對(duì)環(huán)境污染小
D．肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！保蠄DA處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫(xiě)“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開(kāi)裝置III中導(dǎo)氣管活塞待裝置E（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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