Question

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為

CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H ＜0

反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A 增加壓強(qiáng)   B 降低溫度  C  增大CO 的濃度   D 更換催化劑

Answer 1

【答案】B

【解析】CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)   是一個(gè)氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)式放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，B正確；增大CO 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO 的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

①     改變溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

②改變濃度：若Q_c＜K_c，化學(xué)平衡正向（向右）移動(dòng)。若Q_c＞K_c，化學(xué)平衡逆向（向左）移動(dòng)。

③改變壓強(qiáng)：若Q_p＜K_p，化學(xué)平衡正向（向右）移動(dòng)。若Q_p＞K_p，化學(xué)平衡逆向（向左）移動(dòng)。

【點(diǎn)評(píng)】：本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度；題目推陳出新，難度適中，貌似簡(jiǎn)單，實(shí)則有一定的陷阱，對(duì)概念的內(nèi)涵和外延理解不深刻的考生容易出現(xiàn)失誤，非常符合高考選拔人才的要求。