Question

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

純堿

．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式

H⁺+OH^-=H₂O

；

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是

AB

．
A．Ag   B．Cu   C．Al   D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①

NaOH、Na₂CO₃

；②Na₂CO₃；③

Na₂CO₃、NaHCO₃

；④NaHCO₃
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是

11.7g

g．

Answer 1

分析：（1）純堿為Na₂CO₃，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的；
（2）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，而酸與碳酸鹽的反應(yīng)為氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；
（3）鐵、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
（4）根據(jù)CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃來分析可能的組成，將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為NaCl，利用Na原子守恒可計(jì)算NaCl的質(zhì)量．

解答：解：（1）因堿電離產(chǎn)生的陰離子全部為OH^-，而純堿是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，則純堿屬于鹽，而不屬于堿，故答案為：純堿；
（2）酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O，酸與碳酸鹽的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；      
（3）因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，則Ag、Cu在常溫下能全部溶于濃硝酸，而Fe、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，而不能全部溶解，故答案為：AB；
（4）由CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH═NaHCO₃可知，二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.1mol時(shí)溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，等于0.1mol時(shí)溶質(zhì)只有Na₂CO₃，0.1mol＜n（CO₂）＜0.2mol時(shí)溶液的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，n（CO₂）≥0.2mol時(shí)，溶液的溶質(zhì)只有NaHCO₃，將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應(yīng)后，再將溶液蒸干，得到固體為NaCl，由Na原子守恒可知，n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；11.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，熟悉根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)得出的分類結(jié)果、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)及守恒法來進(jìn)行計(jì)算，難度不大．