下列反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）

　

A．

向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液

　

B．

向AlCl3溶液中加入過量的氨水

　

C．

向NaOH溶液中通人CO2氣體

　

D．

將過量的Cu粉加入FeCl3溶液


考點(diǎn)：

鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；鎂、鋁的重要化合物．

專題：

元素及其化合物．

分析：

A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液時，OH﹣先和硫酸電離出的H+反應(yīng)，然后再與Fe3+反應(yīng)；

B．氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，不溶于弱堿氨水中；

C．NaOH和CO2氣體反應(yīng)，先生成碳酸鈉，再生成碳酸氫鈉；

D．氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)，+3價的鐵離子具有氧化性，單質(zhì)銅具有還原性；

解答：

解：

A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液時，硫酸先和氫氧化鋇反應(yīng)：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，再與Fe2（SO4）3反應(yīng)，反應(yīng)為：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，反應(yīng)所得的溶液中只含一種溶質(zhì)是過量的Ba（OH）2．故A正確；

B．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)為過量的氨水和產(chǎn)物NH4Cl，故B錯誤；

C．NaOH和CO2氣體反應(yīng)，反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2氣體CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶質(zhì)可能為Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3．故C錯誤；

D．氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)，+3價的鐵離子被還原成+2價的鐵離子，銅單質(zhì)被氧化成+2價的銅離子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶質(zhì)為CuCl2和FeCl2．故D錯誤；

故選A．

點(diǎn)評：

該題反應(yīng)所得的溶液中一定只含一種溶質(zhì)與加入反應(yīng)物的量有關(guān)，較復(fù)雜．做這類題目要分情況討論，根據(jù)反應(yīng)，寫出正確的方程式求解．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)      B．SO2、NO2、C02都會導(dǎo)致酸雨的形成

C．氮的氧化物都屬于大氣污染物        D．Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol•L-1

體積/mL

濃度/mol•L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是         (填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是              ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMn04溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時c(Mn04-)～t的變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�

　

A．

向飽和Na2CO3中加入過量CO2氣體：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣

　

B．

在沸水中滴入飽和FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+

　

C．

4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

　

D．

酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

　

A．

圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

　

B．

圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

　

C．

依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

　

D．

圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

　

B．

平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

　

C．

平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

　

D．

若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）

　

A．

圖1所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)電流計(jì)（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性

　

B．

圖2所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

　

C．

圖3所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

　

D．

圖4所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）⇌N2O4（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺

B．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

D．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

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