【題目】某些共價鍵的鍵能數據如表(單位:kJmol-1):
(1)把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時,需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。
(2)由表中所列化學鍵形成的單質分子中,最穩(wěn)定的是___;形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。
(3)發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量,熱化學方程式是:____。
【答案】吸收 N2 HI 2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1136kJmol﹣1
【解析】
(1)化學鍵斷裂要吸收能量;
(2)鍵能越大越穩(wěn)定,否則越不穩(wěn)定,結合表中數據分析;
(3)根據n=計算32g N2H4的物質的量,再根據熱化學方程式書寫原則書寫熱化學方程式。
(1)化學鍵斷裂要吸收能量,由表中數據可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時,需要吸收243kJ的能量;
(2)因鍵能越大越穩(wěn)定,單質中最穩(wěn)定的是H2,最不穩(wěn)定的是I2,形成的化合物分子中,最穩(wěn)定的是HCl,最不穩(wěn)定的是HI;
(3)32g N2H4(g)的物質的量為=1mol,與二氧化氮反應生成氮氣與氣態(tài)水放出568kJ的熱量,熱化學方程式是:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136kJmol-1。
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【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M+和R2-
D. MR2的電子式為
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【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉化汽車尾氣示意圖如下:
(1)Zr原子序數為40,價電子排布式為4d25s2,它在周期表中的位置是_______________。
(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。
(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。
(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。
Fe、Mn元素的部分電離能數據列于下表中
元素 | Fe | Mn | |
電離能(kJ·mol-1) | I1 | 759 | 717 |
I2 | 1561 | 1509 | |
I3 | 2957 | 3248 |
(5)從上表兩元素部分電離能數據比較的可知,氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個電子難,原因是_____________。
(6)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4],已知其中鎳的化合價為0,鎳原子在基態(tài)時核外電子排式為_____________,[Ni(CO)4]的配體是_________,配位原子是__________。
(7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本,也常用鈣鈦礦型復合氧化物作為催化劑。一種復合氧化物結構如圖所示,則與每個Sr2+緊鄰的O2-有______個。
(8)與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格,原子半徑為apm,相對原子質量為b,阿伏加德羅常數為NA,試計算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結果)。
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【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學實驗室的常見藥品,某�;瘜W興趣小組在實驗室制備少量樣品,并進行探究實驗。他們查有關資料:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應比較緩慢。
Ⅰ.制備KSCN樣品。
(1)先制備NH4SCN溶液,裝置如圖:
①實驗開始時打開K1,關閉K2,加熱水浴裝置,緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3,并持續(xù)通入N2,通入N2的作用是:____________。
②一段時間后,當CS2反應完畢,停止實驗,此時可以觀察到三頸燒瓶內的現象是:______。
③燒杯內的溶液X是______________。
(2)再制備KSCN溶液:關閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液,繼續(xù)加熱,此時三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
(3)樣品檢測:待冷卻后,用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中,并沒有觀察到明顯變紅的現象,請分析可能的原因:_____________。
Ⅱ.KSCN的探究實驗,同學們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗(不是剛才興趣小組合成的)。
(4)同學甲想檢測Fe3O4中是否有三價鐵,他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘渣放入試管,加適量鹽酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗是否有Fe3+,結果沒變紅,請分析原因:_________________。
(5)同學乙想利用反應Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液,再把反應后的溶液均分置于兩只試管中,分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液,觀察現象并得出有關結論。
(6)同學丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液變成紅色,不過他注意到,當氯水過量時,紅色會褪去,為此,他設計如圖裝置進行探究。
Y為NaClO溶液,Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗,持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量,他觀察到:C中紅色變淺,有大量氣泡產生,C中還有現象為:___________________;D中的現象為:_______________,F中有氣泡。由此推測,KSCN具有______________性。
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【題目】中山大學化學科研團隊首次將CsPbBr3納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3),構筑Z—Scheme異質結光催化劑,可有效降低電荷復合,促進電荷分離,從而提升光催化性能。光催化還原CO2和氧化H2O的反應路徑如圖。下列說法正確的是( )
A.該路徑能量轉化形式為電能→化學能
B.該光催化轉化反應可以阻止溫室效應
C.“CsPbBr3納米晶”表面發(fā)生了還原反應
D.該催化轉化的總反應涉及到非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成
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【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學式是NaAl(OH)2CO。關于該物質的說法正確的是( )
A. 該物質屬于兩性氫氧化物
B. 該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如圖甲。電解過程中的實驗數據如圖乙,橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量,縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。則下列說法不正確的是
A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質析出,后有氣泡產生
B.b電極上發(fā)生的反應方程式為:4OH-一4e-=2H2O+O2↑
C.曲線O一P段表示H2的體積變化
D.Q點時收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1:1
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
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