Question

將40 g鐵粉放入600 g稀硝酸中，若兩者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原成NO，請(qǐng)計(jì)算：

(1)稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)介于20％～30％之間　(2)0.476～0.714 mol之間 　　思路解析：由于反應(yīng)Fe＋2Fe3+3Fe2+存在的可能性，題中“兩者恰好完全反應(yīng)”隱含三種情況．設(shè)HNO3質(zhì)量為x ，被還原的HNO3物質(zhì)的量為y： 　　(1)Fe恰好與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3 　　Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 　　56 g　　　　　252 g　　　　　1 mol 　　40 g　　　　　　x　　　　　　　y 　　x＝＝180 g 　　y＝＝0.714 mol 　　硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w(HNO3)＝×100％＝30％ 　　此時(shí)被還原的硝酸為0.714 mol． 　　(2)Fe恰好與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2 　　 　　168 g　　　504 g　　　　　　　2 mol 　　40 g　　　　x　　　　　　　　　　y 　　x＝＝120 g 　　y＝＝0.476 mol 　　硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(HNO3)＝×100％＝20％ 　　此時(shí)被還原的硝酸為0.476 mol． 　　(3)Fe與HNO3完全反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3． 　　硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20％～30％之間，被還原的硝酸介于：0.476～0.714 mol之間．