4.下列反應(yīng)中,加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A.CO32-→CO2B.HCl→Cl2C.Cl2→HClD.KMnO4→MnO2

分析 需加入氧化劑才能實現(xiàn),則選項中為還原劑發(fā)生的變化,還原劑中某元素的化合價升高,以此來解答.

解答 解:A.元素的化合價不變,不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B.Cl元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑才能實現(xiàn),故B正確;
C.Cl元素的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),需要加入還原劑才能實現(xiàn),故C錯誤;
D.Mn元素化合價降低,被還原,可分解或加入還原劑,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念,明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系即可解答,熟悉常見元素化合價,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.材料是人類社會文明的支柱之一.人們一般將常見的材料分為金屬材料、無機非金屬材料、合成高分子材料及復(fù)合材料等四類.日常生活中常見的玻璃、陶瓷、水泥屬于(  )
A.金屬材料B.復(fù)合材料C.無機非金屬材料D.合成高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)△H<0; 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡,B的濃度為0.8mol/L.
根據(jù)題給信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.3mol/(L•min).
(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t大于 4min(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,還需加入A、B.其中需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC.
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器體積和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5)該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 (填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎
B.氯氣用作自來水的殺菌消毒劑
C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察溶液由天藍色最終變?yōu)樯钏{色.深藍色溶液中顯深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式是;寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.500 ml,1mol/LFe2(SO43溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等
B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q
C.1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中.Na+的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以體積比為3:2的比例相混和,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,則原溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.01 mol/LB.0.015 mol/LC.0.017 mol/LD.0.05 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖所示,a、b是多孔石墨電極,某同學(xué)按圖裝置進行如下實驗:斷開K2,閉合K1一段時間,觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍,此時斷開K1,閉合K2,觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn).下列說法不正確的是(  )
A.斷開K2,閉合K1時,a極上的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-═O2↑+2H2O
B.斷開K2,閉合K1一段時間,溶液的pH要變大
C.斷開K1,閉合K2時,b極上的電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2
D.斷開K1,閉合K2時,OH-向b極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.按要求進行計算,直接寫出計算結(jié)果:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2的質(zhì)量為7.1g.
(2)10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023,則元素R的相對原子質(zhì)量為14.
(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51:300,則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為3:5.
(4)將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和,則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化).

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同步練習(xí)冊答案