【題目】下列有關說法正確的是( )

A.在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

B.吸熱反應TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)一定條件下可自發(fā)進行，則該反應ΔS＜0

C.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4中滴加少量 Cu(NO3)2溶液

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

【答案】A

【解析】

A、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag＋） 更小了，故A正確；

B、反應前后氣體的總量不變△S=0，故B錯誤；

C、硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應生成氮的氧化物，可改為滴加少量的硫酸銅溶液，形成微小原電池加快反應速率，故C錯誤；

D、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物質(zhì)量確定有機物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置。產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向各導管的連接順序為g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列問題：

(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。

(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。

(3)E中CuO的作用為_____________________。

(4)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機物最簡式為______________，若此有機物的相對分子質(zhì)量為90，則其分子式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：

已知：RCHO＋R1CH2CHO＋H2O(R、R1表示烴基或氫)

(1)①A的名稱是________。

②D―→E的反應類型是________。

③F中含有的官能團有酯基、________和________(寫名稱)。

④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________。

(2)物質(zhì)G可通過如下流程合成：

1.08 g的I與飽和溴水完全反應，生成2.66 g白色沉淀，則I的結構簡式為_________寫出M―→G中反應①的化學方程式______________________。

(3)下列說法正確的是________(選填字母)。

a．Y易溶于水

b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．R的分子式為C12H10O3

d．I與互為同系物

(4)寫出符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：____(寫反式結構)。

①與E具有相同官能團　②能發(fā)生銀鏡反應�、塾�2個－CH3�、艽嬖陧樂串悩�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列說法正確的是（ ）

A.該反應是吸熱反應

B.SO2燃燒熱為196.64kJmol-1

C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應，熱變化為98.32kJ

D.當有NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，熱變化為49.16kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液。

①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________；

②要完成本實驗該同學應稱出____________；

③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片進行稱量，則會使得配制結果_______。偏低、偏高或無影響

鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。

①反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_________時填實驗現(xiàn)象，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應；

②寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移情況___________；

③為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積已折算成標準狀況。收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置；

若稱取鐵粉，然后與水蒸氣加熱至無氣體放出，最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號。

A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A. ②③⑤B. ⑤⑥C. ①②D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論_________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案并對反應現(xiàn)象作出預測:

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示.下列有關說法正確的是(　　)

A.向10 mL Ag＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]

B.0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點

D.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應：

①

②

③

④

(1)溫度為TK時，催化由CO、合成反應的熱化學方程式為________。

(2)已知溫度為TK時的活化能為，則其逆反應的活化能為________。

(3)時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應②已排除其他反應干擾，測得物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間

0

2

5

6

9

10

若初始投入CO為，恒壓容器容積，用表示該反應分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。

(4)下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應④，若起始壓強為，達到平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應。

(5)某溫度下，將與的混合氣體充入容積為的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應③。經(jīng)過后，反應達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變，再充入和，此時________填“”“”或“”。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

(6)已知、時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的和相等、和相等；已知時的。

時隨時間變化關系的曲線是________，時隨時間變化關系的曲線是________。

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