海水是化工原料的主要來源，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖：

回答下列問題：

    （1）從海水中得到粗鹽中含等雜質(zhì)離子，如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液，除去雜質(zhì)離子，則加入試劑的順序是____________________。

    （2）以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過程可用化學(xué)方程式表示為_____________，___________________。

    （3）MgCl2?6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學(xué)方程式為____________。因此工業(yè)上常使MgCl2?6H2O 晶體在_______氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。

（4）電解無水 MgCl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（1）、鹽酸或NaOH、、鹽酸。

（2）  

（3）；氯化氫　

（4）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
（填實驗基本操作名稱）．用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？
b
b

a．分析氯化鈉含量       b．測定溶液密度         c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是
c
c
（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
，操作C是
熱空氣吹出
熱空氣吹出
．
（4）圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是
富集Br2
富集Br2
；與之目的相同的流程在圖中還有幾處，試指出其中一處
海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液
海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液
．
（5）將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時獲得的副產(chǎn)品是
Cl2
Cl2
，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）請寫出電解食鹽水的離子方程式
 
．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是
 
．
②石灰乳是生石灰與水作用形成的物質(zhì)，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是
 
．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）
 
．
A．H2    8．CO2    C．空氣    D．氬氣    E．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)，生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是一工業(yè)生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是利用溴單質(zhì)具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡圖：精英家教網(wǎng)
請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）
 
．
（2）氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%．如圖為工藝設(shè)計簡圖，根據(jù)圖示回答以下問題：
精英家教網(wǎng)
a．寫出燃料電池中負極的電極反應(yīng)式
 
．
b．比較NaOH溶液的濃度a
 
b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，按所需的實驗操作依次為
 
．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā)      e．冷卻結(jié)晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
 
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
 
晶體．
精英家教網(wǎng)
（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用熱空氣將Br2吹出，再用SO2吸收，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：云南省同步題 題型：填空題

海水是化工原料的主要來源，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖
回答下列問題：
（1）從海水中得到粗鹽中含等雜質(zhì)離子，如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液，除去雜質(zhì)離子，則加入試劑的順序是____________________。   
（2）以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過程可用化學(xué)方程式表示為_____________，___________________。     
（3）MgCl26H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂，化學(xué)方程式為____________。因此工業(yè)上常使MgCl26H2O 晶體在_______氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。
（4）電解無水 MgCl2可得金屬鎂和氯氣，利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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