(10分)
氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔點422℃,沸點1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì))。Cu、稀硫酸,SO2等為原料合成CuCl的工藝如下:

(1)反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是           。
過一步反(2)反應(yīng)II在電解條件下進行,電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。
(3)寫出反應(yīng)VI的化學(xué)方程式             
(4)反應(yīng)IV加入的Cu必須過量,其目的是           。
(5)反應(yīng)VI后,過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是         
(1)除去Ca2+和過量的Ba2+
(2)2Cl2e-=Cl2
(3)2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaHSO4+H2SO4
或2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
(4)防止生成CuCl2
(5)加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理,在實驗室用下列各裝置進行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次,各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl2能吸收氨氣)。

(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示):b接(  ),(  )接(  ),(  )接(    )。
(2)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________。
(3)進行實驗時,裝置A中堿石灰的作用是_____________;D中的現(xiàn)象是_______________。
(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。
(5)實驗開始時,下列操作順序最合理的是______________。
a.先加熱A裝置中的催化劑.再由導(dǎo)管a通入空氣
b.先由導(dǎo)管a通人空氣,再加熱A裝置中的催化劑
c.在由導(dǎo)管a通人空氣的同時,加熱A裝置中的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)
Ⅰ.玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器。下列實驗過程中,一般不需要用玻璃棒的是
           (填寫編號)
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH; ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液; ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體; ④探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化; ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體; ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體; ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程; ⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ.為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度,某小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案。
【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg,與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL,從中取出V1mL溶液,裝入錐形瓶,用已知濃度的鹽酸進行滴定,以確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量。
(1)此方案中,酸堿中和滴定時應(yīng)選用指示劑是         
【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg,將樣品與二氧化碳充分反應(yīng),通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。

(2)該方案的實驗過程中,儀器的連接順序是                 (填儀器下方序號),①中的進氣口為    (填“A”或“B”)
(3)裝置⑤的作用是                                                     。
(4)在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時,請設(shè)計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng),推測金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng),因此
他們用下圖所示的裝置進行“鈉與C02反應(yīng)”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實
驗過程中的C02氣體為足量;設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進行完全;一氧化碳?xì)怏w可用氯化鈀
(PdCl2)溶液來檢驗(通過溶液顏色的變化來判斷)。

(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨停”,則在圖中A處應(yīng)選用的裝置是   (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng),則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是   溶液。
(2)實驗開始,檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后,在點燃酒精噴燈前,還必須進行的實驗操作是     。
(3)反應(yīng)完成后,裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是    。(填字母)
.Na202    b.Na2C03    c.NaHCO3    d.Na2C03和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物,則鈉與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是     
(5)請設(shè)計合理的實驗來檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03.答:    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(7分)(1)可以驗證鎂、鋁的金屬性強弱的實驗是___________。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)現(xiàn)有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸等幾種物質(zhì),試設(shè)計實驗方案證明鎂、鋁的金屬性強弱。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_______________________。
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是_____________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,
需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)_________________________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ,測得氫氣體積為b mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。
(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方法合理的是
A.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
B.可用分液的方法從溶有溴的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴
C.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量相等
D.可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是
A.實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣
B.用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C.用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D.用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.向未知液中加入硝酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,以檢驗SO42-B.向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入AgNO3溶液,以檢驗溴原子C.向未知液中加入NaOH溶液堿化后,再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙試驗,以檢驗NH4+D.向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入銀氨溶液,以檢驗淀粉水解產(chǎn)物

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