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13．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是C8H8O3；A中含有的官能團的名稱是酚羥基、羧基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構體的是（填序號）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰；
（4）1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應．

分析 （1）由結構簡式確定分子式，A中含-OH、-COOH；
（2）分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體；
（3）化合物B結構不對稱，含5種位置的H；
（4）D中苯環(huán)、C=C均可與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：（1）由結構簡式可知分子式為C8H8O3，A中含-OH、-COOH，為酚羥基、羧基，故答案為：C8H8O3；酚羥基、羧基；
（2）分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體，以上四種物質中A、C為同分異構體，故答案為：A、C；
（3）化合物B結構不對稱，含5種位置的H，其核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，故答案為：5；
（4）D中苯環(huán)、C=C均可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol D最多能與4mol的氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：4．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握官能團與性質的關系，熟悉酚、羧酸、烯烴的性質即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在阿富汗戰(zhàn)爭和伊拉克戰(zhàn)爭中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護板能夠有效防御子彈和炮彈碎片，它們在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命．新型纖維不久將有望取代使用了數(shù)十年的凱夫拉纖維，成為未來防彈裝備的主要制造材料．M 5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M 5纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：

已知：當反應條件為光照且與X 2反應時，通常是X 2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與X 2反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．根據(jù)上述合成M 5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M 5的單體G的結構簡式為，F(xiàn)的含氧官能團的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑦的反應中，不屬于取代反應的是③④，②的反應條件是氫氧化鈉水溶液/△．
（3）生成A的同時可能生成的A的同分異構體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反應最多消耗Na 2CO 34mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示是 Zn和  Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是（　�。�
①Cu為負極，Zn為正極；
②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應；
③SO42-向 Cu極移動；
④若有   0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體；
⑤正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應；
⑥電子的流向是：Cu→Zn．
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相對位置如下：
Q
Y
已知：Q元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族，X是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Q的最高價氧化物屬于離子化合物
B．W和氫元素組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
C．Q、X、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4
D．工業(yè)上可用電解熔融的X的氯化物方法來制備X單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O（g）反應，建立下列化學平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
①能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是d
a．體系的壓強不再發(fā)生變化
b．V（CO）=V（H2O）
c．氣體平均摩爾質量不變化
d．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
②在容器中再加入一定量的N2而使容器內壓強增大，則反應速率不變（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應速率減�。�
③反應第4min時，反應達到最大限度，CO轉化率為60%，0～4min平均速率v（H2O）=0.075mol•L-1•min-1，CO2的體積分數(shù)為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于乙酸的說法中，正確的是（　　）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電　②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物�、垡宜岱肿永镉兴膫�氫原子，所以它不是一元酸�、芤宜崾且环N重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體　⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯�、奘炒字泻幸宜�，乙酸可由乙醇氧化得到．
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，Cl-的濃度為3mol•L-1的是（　�。�
A．150mL，1mol•L-1 的NaClB．100mL，2mol•L-1 的MgCl2
C．100mL，1mol•L-1 的FeCl3D．50mL，3mol•L-1 的FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）+Y（g）═2Z（g）
B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2 mol/（L•min）
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L NO2溶于水完全反應轉移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．氫原子數(shù)為0.6NA的乙烯分子中含有的π鍵數(shù)為0.2NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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