1．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中，正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：Z＞Y＞XB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子原子半徑：X＞Y＞Z

分析 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，非金屬性：X＞Y＞Z，原子半徑：X＜Y＜Z，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，非金屬性：X＞Y＞Z，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z＞Y＞X，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞Y＞Z，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期的元素中，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：X＜Y＜Z，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）寫出W的價(jià)電子排布式3d64s2，寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，當(dāng)1摩爾Z2Y2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：NA（或6.02×1023）．
（3）X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-．
（4）X元素的氫化物的沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)高的是SiH4（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，“氫化油”呈液態(tài)
B．纖維素和淀粉均屬于“糖類，它們?cè)谌梭w內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C．要鑒別石蠟油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，觀察是否分層
D．用灼燒聞氣味的方法來區(qū)別棉織物和毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氮元素是植物生長所需的重要元素．將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（2）就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室區(qū)別乙烷和乙烯不可采用的方法是（　�。�
A．分別通入酸性KMnO4溶液中B．分別點(diǎn)燃觀察火焰
C．分別通入澄清石灰水中D．分別通入溴水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該體系的壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)志此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O�。┻^程如圖1：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色．
（2）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a．
請(qǐng)回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

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