【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

【答案】堿煮水洗 加快反應(yīng)速率 水浴加熱 C 將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì) 防止Fe3+水解 NH4Fe(SO4)2·12H2O

【解析】

（1）利用油脂能在堿性條件下水解分析。

（2）根據(jù)影響速率的因素分析。根據(jù)水浴加熱能控制一定的溫度范圍分析。根據(jù)產(chǎn)生的氣體成分和防止倒吸進(jìn)行分析。

（3）根據(jù)過氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物分析。鐵離子能發(fā)生水解，要抑制其水解。

（4）根據(jù)失去的水的比重分析計(jì)算晶體中水分子個(gè)數(shù)。

(1)油污的主要成分為油脂，在堿性條件下能水解，所以可以用堿煮水洗的方法除去；

(2)溫度升高可以加快反應(yīng)速率；溫度保持80~95 ℃適合用水浴加熱的方法；鐵屑中的硫化物和硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，有毒，應(yīng)選用氫氧化鈉除去，為了防止倒吸，故選C；

(3) 過氧化氫能將Fe2+全部氧化為Fe3+，且不引入雜質(zhì)；鐵離子能水解，所以要控制溶液的pH小于0.5。

(4)設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2·xH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為266+18x，失去1.5個(gè)水分子的式量為1.5×18=27，失重5.6%，則27/（266+18x）=5.6%，解x=12，所以硫酸鐵銨化學(xué)式為 NH4Fe(SO4)2·12H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號(hào)。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)某混合氣體中含有 CH2=CH2 和SO2。

實(shí)驗(yàn)中提供的試劑有：A.品紅溶液B.NaOH 溶液C.濃硫酸D.酸性 KMnO4 溶液試回答下列問題：

(1)寫出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序?yàn)?/span>( 將上述有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)) ___________→___________→___________→___________。

(2)能說明混合氣體中存在SO2 的現(xiàn)象是___________。

(3)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是___________。

(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說法中不正確的是( )

A.2：00 時(shí)的時(shí)針和 12：00 時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物

B.7：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物

C.8：00 時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物

D.3：00 時(shí)，時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11：00 時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為____________。

（2）有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體:①6.72 L CH4，②3.01×1023個(gè)H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，則其體積按從大到小的順序?yàn)?/span>:_________________（填序號(hào)）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是___________。

（5）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是__________（填序號(hào)）。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____

(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____

(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____

(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(5)接入D 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是_____

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析能得出的結(jié)論是( )

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2B(g)＋C(g) 2A(g)

B.開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始

C.前2 min A的分解速率為0.1mol·L－1·min－1

D.2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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