室溫下，下列敘述正確的是

A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．1×10－3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1×10－8 mol·L－1鹽酸的pH=8.0

D．若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說法中不正確的有

A．在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

B．軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹

C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新

D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說法正確的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2‑濃度為0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

生成氫氧化物沉淀的pH

Fe(OH)3

Zn(OH)2

開始沉淀時(shí)

1.5

8.0

完全沉淀時(shí)

2.8

11.1

注： 金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn(NO3)2，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________；目的是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH3+NH3NH4＋+NH2－。對該體系的說法中錯(cuò)誤的是

A．液氨中c(NH4＋)與c(NH2—)的乘積為一常數(shù)

B．液氨電離達(dá)到各微粒的濃度保持不變

C．只要不加入其它物質(zhì)c(NH4＋)=c(NH2－)

D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、NH3·H2O等粒子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上半期考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請回答下列問題：

（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))

（2）操作2是_____________、________________、_____________

（3）操作3是______________________________

（4）加過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

（5）在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期第二次診斷測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______＞________＞________；

（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝8∶1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學(xué)方程式 。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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