Question

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。

Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（1）攪拌的目的是?????????????????? 。

（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是?????? ，溶液中c(Pb2＋)????????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ 準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝??????????????? 。

（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會????????? （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）使碘化鉛充分溶解（2分）

（2）產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁（2分）??? 減�。�1分）

（3）1.35×10－8（2分）

（4）偏�。�2分）

【解析】

試題分析：（1）攪拌可以使碘化鉛充分溶解。

（2）濾液為PbI2的飽和溶液，加入0.1 mol·L－1KI溶液，增加了I?濃度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動，生成了PbI2沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；Pb2+部分轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀，所以Pb2+濃度減小。

（3）根據(jù)方程式可知：n（Pb2+）=1/2n(H+)=1/2×3.000×10－5 mol=1.500×10－5 mol，c（Pb2+）=1.500×10－5 mol÷0.01L=1.500×10－3mol?L?1，則c（I?）=2c（Pb2+）=3.000×10－3mol?L?1，所以Ksp＝1.500×10－3mol?L?1×（3.000×10－3mol?L?1）2=1.35×10－8

（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，溶液變稀，準確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少，所以Ksp測定結(jié)果將會偏小。

考點：本題考查基本操作的作用、實驗現(xiàn)象的判斷、離子濃度判斷、溶度積的計算和判斷。