Question

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有­­­­­­­­              。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                   。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式為：                            。

（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應生成1 g Y固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為                                。

（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X₂(g) +2YX ₂(g) 2YX₃(g)在一定條件下達到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時測得c(X₂)=0.010 mol·Lˉ¹。該條件下反應的平衡常數(shù)K=           ，YX₂的平衡轉(zhuǎn)化率為                  。

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）（1分）

（2）離子鍵、共價鍵（2分）

（3）①N₂H₄ +H₂ON₂H₅⁺+ OHˉ （2分）

      ②N₂H₄ +4CuO＝N₂↑+2Cu₂O+2H₂O  （3分）

（4）2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(s)   ΔH=–268.8 kJ·molˉ¹ （3分）

（5）①不變（1分）

②1.6×10³   80%或0.8（各2分，共4分）

【解析】